Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．01mol Cl₂，有一半溴变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于
A．0．0075mol?L^－1     B．0．008mol?L^{－1    C}．0．075mol?L^－1    D．0．08mol?L^－1

Answer 1

D

试题分析：设HBr和H₂SO₃的物质的量均为x，因为Br₂能氧化H₂SO₃，所以氯气先与亚硫酸反应，消耗氯气x,剩余（0．01-x）mol的氯气再与HBr反应，消耗HBrx/2mol，根据氯气氧化HBr的化学方程式，得0．01-x=x/4，解得x=0．008mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于0．008mol/0．1L=0．08mol?L^－1，答案选D。