题目内容
Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NH4NO3 |
BD
试题分析：硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设Fe有4mol，则未被还原的硝酸为8mol，因此被还原的硝酸有2mol，4molFe在反应中失去8mol电子，所以2mol硝酸得8mol电子，这其中可以是2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为N2O，也可能是NH4NO3。答案选BD。
点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。
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2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。
O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
、ClO
；三种含氯元素的离子，其中C1O
和氟气可发生如下反应：
，从而可知在
，若反应后
变成
，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为