题目内容
目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A．19 B．53 C．72 D．125
A
【解析】中子数是125－53＝72，中子数与电子数之差是19。
对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为
A． （NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
B． （O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
C． （NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
D． （H2O）＝0.045 mol/（L·s）
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
（1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④⑤
有关煤的叙述中不正确的是( )。
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
中子数是125－53＝72，中子数与电子数之差是19。
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是中子数是125－53＝72，中子数与电子数之差是19。
