题目内容
【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。
a 电能全部转化为化学能
b 粗铜接电源正极，发生氧化反应
c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
【答案】过滤 坩埚 Fe2＋ Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 硫氰化钾溶液和新制氯水（或铁氰化钾） 2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3 11 bc
【解析】
（1）实验操作Ⅰ是固体和液体分离；在坩埚中灼烧固体混合物；
（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe2＋遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2＋，溶液变红。
（3）铝热反应用于焊接钢轨。
（4）NaAlO2水解促进水电离，NaOH抑制水电离。
（5）电解法精炼铜，粗铜做阳极、精铜做阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
（1）实验操作Ⅰ是固体和液体分离，实验操作Ⅰ的名称为过滤；在坩埚中灼烧固体混合物，所以灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚；
（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋，生成该离子的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe2＋遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2＋，溶液变红，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水；
（3）铝热反应用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
（4）NaOH溶液中c（OH－）水＝c（H＋），NaAlO2溶液中c（OH－）水＝c（OH－），设溶液中的pH＝x，则NaAlO2溶液中c（OH－）水＝10x－14 mol·L－1，NaOH溶液中c（OH－）水＝10－x mol·L－1，则10x－14/10－x＝108，解得x＝11。
（5）a、电解法精炼铜，部分电能转化为热能，故a错误；
b、电解法精炼铜，粗铜做阳极，粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、电解法精炼铜，精铜作阴极，阳极铜、铁、铝等金属失电子，阴极只有铜离子得电子，所以电解后电解液中Cu2＋浓度减小，故c正确；
d、粗铜精炼时，阴极只有铜离子得电子，所以通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故d错误。
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A | B | C | D |
|
|
|
|
升高温度，正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 |
|
|
|
实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体，遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有
生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
