题目内容
（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO2或盐Pb2PbO4。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如
下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O），加入过量KI
溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4
O62－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期____
__族。
（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、
“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。
（5）Fe3O4与Pb3O4相似，其氧化物和盐的形式分别是 、 。
(9分)
（1）六 ⅣA (各1分)
（2）不变 (1分)
（3）Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积 (2分)
（5）FeO·Fe2O3 Fe（
FeO2）2 (各1分)
解析
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式（请用含有t和V的式子表示） 、 。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)