Question

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则此溶液的pH值是（　　）

A．11

B．3

C．11或1

D．11或3

Answer 1

分析：在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，所以纯水的pH=6，向纯水中加入酸或碱都抑制水电离，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性．

解答：解：在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=

10-12

mol/L=10^-6 mol/L，所以纯水的pH=6，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，酸或碱都抑制水电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
如果溶液中的氢离子全部为水电离的，则溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
如果溶液中氢离子来自于酸和水电离的，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺） （水电离的）=1×10^-11mol/L，则溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，则溶液的pH=1，
故选C．

点评：本题考查了pH的简单计算，酸或碱能抑制水电离，含有如果离子的盐能促进水电离，注意100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12而不是1×10^-14，为易错点．