题目内容
【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 电路中转移1mol的电子时， 有1mol H+ 透过质子交换膜从左向右移
C. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
【答案】C
【解析】
A项，由图可知，电池工作时，装置实现了将太阳能转化为电能，故A项正确；
B项，原电池工作时，阳离子向正极移动，Cu为正极，因此H+透过质子交换膜从左向右移动，故B项正确；
C项，原电池中正极得电子，发生还原反应，由图可知碳元素由CO2中+4价降低至CH4中-4价，因此铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故C项错误；
D项，装置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的导电性，提高工作效率，故D项正确。
故答案选C。
【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。
(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。
(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。
