题目内容
16．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）| A． | H+ → | B． | Na×+ →Na | ||
| C． | Mg${\;}_{×}^{×}$+2 →Mg2+ | D． |  +${\;}_{×}^{×}$C${\;}_{×}^{×}$ → |
分析 A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合；
B．溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合；
C．MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对．
解答 解：A．HCl为共价化合物，H与Cl间以共用电子对结合，形成过程，
，故A错误；
B．NaBr为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，正确写法为：
，故B错误；
C．Mg最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，MgF2中，F-应写在Mg2+两侧，正确写法为：
，故C错误；
D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，形成过程为：
，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查用电子式的形成过程，明确物质所含有化学键类型是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．某有机物的结构为
，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
，它不可能具有的性质是（ ）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
| A． | ①④ | B． | ①②⑥ | C． | ①⑤ | D． | ③⑤⑥ |
8．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 | |
| B． | 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |