Question

【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	完全沉淀	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.1	—	—
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. OA段产生的沉淀为：Fe(OH)3和Al(OH)3

B. AB段可能发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C. Al3＋的物质的量浓度是2mol·L-1

D. C点沉淀的质量为806g

Answer 1

【答案】B

【解析】向含Al2(SO4)3 和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2 溶液反应的实质是Fe3＋，Al3＋与OH－、Ba2＋与SO42－之间的离子反应，如下：Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓，Al3＋+3OH－═Al(OH)3 ↓，Al(OH)3 +OH－═AlO2－+2H2O，假设1molAl2(SO4)3 中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2 量为3mol，提供6molOH－，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2 ，发生反应Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共5mol，所以氢氧化铁沉淀为2mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铁离子，1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；

A、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2＋+6OH－+3SO42－+Al3＋+Fe3＋→3BaSO4↓+Fe(OH)3 ↓+Al(OH)3 ↓，也可能发生3Ba2＋+6OH－+3SO42－+2Fe3＋→3BaSO4↓+2Fe(OH)3 ↓，故A错误；B、AB段可能发生的反应是Al3＋+3OH－→Al(OH)3 ↓，故B正确；C、由BC线段，Al3＋ ～Al(OH)3 ～AlO2―～OH― ，Ba(OH)2 1mol，含2molOH― ，Al3＋ 物质的量为2mol，无体积，故C错误；D、C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共5mol，所以氢氧化铁沉淀为2mol，BaSO4为3mol，沉淀共233g/mol×3mol+107g/mol×2mol=913g，故D错误；故选B。