Question

【题目】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，c(H+)：盐酸>醋酸。

详解：A. 因溶液中c(H+)：盐酸>醋酸，所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸>醋酸，故A错误；

B. 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以盐酸溶液中氢氧根离子浓度为1×10－13mol/L，醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于1×10－13mol/L，故B错误；

C. 向盐酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸根离子能抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；

D. 虽然两种酸的浓度相同，但是溶液的体积大小未知，无法判断消耗氢氧化钠的量，故D错误；答案选C。