题目内容
（15分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。
（4）可用下图实验装置精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是
。
图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是 。
【答案】
（15分） （1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（3分） （2）富集 （3分）
（3）分液漏斗（3分） （4）①
水浴加热（2分） b（2分）
②降温，减少溴的挥发（2分）
【解析】
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