题目内容

【题目】向5 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色

C.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生

D.再滴加KSCN溶液,观察是否有血红色

【答案】D

【解析】

试题分析:从所加试剂的量可知I -过量,理论上Fe 3+ 将不会存在,所以加入CCl4 振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液仍然能呈现血红色则可证明还有Fe 3+ 的存在,原反应是可逆反应。

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2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO23H2CH3OHH2O。已知298K101KPa条件下:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) △H=-a kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-b kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-c kJ·mol1

CH3OH(l)的标准燃烧热△H___________________

3CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

平衡常数KA KB

②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2

C.加入合适催化剂 D.缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

4)在催化剂M的作用下,CO2H2同时发生下列两个反应

A2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上图是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A.催化剂M的活性降低 BA反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加 DB反应的活化能增大

5Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 Ka2=5×10-11,则0.5mol·L1Na2CO3溶液的pH等于 (不考虑第二步水解和H2O的电离)

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