题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.含有amolFeBr2的溶液中，通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
- B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
- C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3-
- D.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
A
分析：A．还原性Fe2+＞Br-，通入，先氧化Fe2+，然后再和Br-发生氧化还原反应；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；
D．氨水的主要成分为NH3?H2O，为弱电解质．
解答：A．还原性Fe2+＞Br-，通入，先氧化Fe2+，然后再和Br-发生氧化还原反应，含有amolFeBr2的溶液中，通入amol
Cl2，发生的反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，反应的离子方程式为
Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；
D．氨水的主要成分为NH3?H2O，为弱电解质反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，特别是A项，反应的程度与反应物的物质的量有关，为该题的难点，也是易错点，注意物质的氧化性和还原性的比较．
分析：A．还原性Fe2+＞Br-，通入，先氧化Fe2+，然后再和Br-发生氧化还原反应；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；
D．氨水的主要成分为NH3?H2O，为弱电解质．
解答：A．还原性Fe2+＞Br-，通入，先氧化Fe2+，然后再和Br-发生氧化还原反应，含有amolFeBr2的溶液中，通入amol
Cl2，发生的反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，反应的离子方程式为
Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；
D．氨水的主要成分为NH3?H2O，为弱电解质反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，特别是A项，反应的程度与反应物的物质的量有关，为该题的难点，也是易错点，注意物质的氧化性和还原性的比较．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
