题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B
（2）画出C元素的离子结构示意图
．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为
（1）请写出B、D元素的名称：B
氧
氧
，D铝
铝
．（2）画出C元素的离子结构示意图
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为
O2-、Na+、Al3+
O2-、Na+、Al3+
（用离子符号表示）．分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．
解答：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
解：（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，故答案为：氧；铝；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为，故答案为：；
（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成-=[Al（OH）4]-，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素的离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，
故答案为：O2-、Na+、Al3+．
解：（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，故答案为：氧；铝；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为
，故答案为：；（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成-=[Al（OH）4]-，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素的离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，
故答案为：O2-、Na+、Al3+．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |