[题目]某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是( )A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（　　）
A.该元素是非金属元素
B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层
D.该元素原子容易失去最外层电子

【答案】D
【解析】解：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子．

A．S属于非金属元素，故A正确；

B．S是16号元素，其核电荷数等于原子序数为16，故B正确；

C．硫元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，故C正确；

D．硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D错误；

故选D．

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【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

【题目】C5H12O的同分异构体的种数有（）

A.12B.13C.14D.15

【题目】化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是．
（2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式：．
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
阳极的电极反应式为．

【题目】小闵同学拥有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：c______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：

①上述仪器中不需要用到的是（填序号）_____。

②在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的现象是______。

A.集气瓶中水位下降了；

B.在水槽中出现气泡；

C.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。

③要从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，需要以下操作步骤：______、______、洗涤、烘干。

④小闵是否可以用向上排空气法收集氧气______（填写是或否）。

⑤小闵若在实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气____________________________。

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

【题目】呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
（1）扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为．
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．下列污水处理方法只涉及物理变化的是．
A.过滤法
B.氧化还原法
C.中和法
D.化学沉淀法．

【题目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。

（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。

（3）写出D2C2的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。

（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。

【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）

A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B.元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化

C.俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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