题目内容
【题目】25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.C完全燃烧应生成CO2,生成CO时,反应热小于393.5kJ/mol,故A错误;
B.H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水,不是气态水,故B错误;
C.CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水,不是气态水,故C错误;
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l),燃烧热为2800kJ/mol,则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量,故D正确;
故选D。
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