Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．0.5 mol/L

B．0.6 mol/L

C．1 mol/L

D．2 mol/L

Answer 1

分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=

n

V

来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl₂的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl^-的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

0.07mol

0.07L

=1mol/L，
故选：C．

点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．