Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、某钾盐K₂A 的水溶液显碱性，其原因是：A^2-+2H₂O?H₂A+2OH^-

B、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀时Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+2H₂O

C、在Na₂CO₃溶液中滴入过量的苯酚水溶液  CO₃^2-+2C₆H₅OH=CO₂↑+H₂O+2C₆H₅O^-

D、在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入标准状况下的Cl₂ 224mLH₂O+3SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-

Answer 1

分析：A、钾盐显碱性说明A^2-离子是弱酸阴离子，水溶液中分步水解；
B、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀时，物质按照1：1反应分析；
C、苯酚酸性弱于碳酸，苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；
D、依据氧化还原反应电子转移守恒，结合反应产物分析判断产物，书写离子方程式；

解答：解：A、某钾盐K₂A 的水溶液显碱性，其原因是多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A错误；
B、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C、在Na₂CO₃溶液中滴入过量的苯酚水溶液 生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：CO₃^2-+C₆H₅OH→C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C错误；
D、在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，溶质物质的量为0.03mol，通入标准状况下的Cl₂ 224mL，物质的量为0.01mol，分析过程为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，盐酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，依据电荷守恒电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：H₂O+3SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式书写原则和定量分析计算判断，掌握基础是关键，题目难度较大．