题目内容
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为
- A.0.15mol/L
- B.0.45mol/L
- C.0.6mol/L
- D.0.3mol/L
物质的量浓度的相关计算.
分析:根据溶液不显电性,利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度.
解:因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,
Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,设混合溶液中Na+的浓度为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2,
解得x=0.3mol/L,
故选D.
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软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:
(1)I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式: ;
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Zn(OH)2 |
开始沉淀pH |
2.3 |
4.0 |
5.6 |
完全沉淀pH |
4.1 |
5.2 |
8.0 |
则III中调节溶液的pH至5.2~5.4,此时生成沉淀M的成分为 (写化学式),III中加入MnO2的作用是 ;
(3)Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)如图,则IV中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ;
(4)V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2,则阳极的电极反应式为 ;
(5)绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现,在本工艺流程中可循环使用的主要物质有:MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 (写化学式)。