题目内容

将由两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，现象如下：
①加入大量水有固态不溶物；
②加入足量稀盐酸产生气泡，固体全部溶解；
③在试管内放入少量粉末缓慢加热，在试管口有液滴凝结；
④加过量稀H2SO4产生气泡，还有沉淀，该混合物是


  1. A.
    NaHCO3和Al(OH)3
  2. B.
    Na2SO4·10H2O和BaCO3
  3. C.
    KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
  4. D.
    BaCl2和Na2CO3·10H2O
D
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；
②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
C
C
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
A
A
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
将由两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，现象如下：

①加入大量水有固态不溶物；②加入足量稀盐酸产生气泡，固体全部溶解；③在试管内放入少量粉末缓慢加热，在试管口有液滴凝结；④加过量稀H2SO4产生气泡，还有沉淀，该混合物是(　)

A．NaHCO3和Al(OH)3

B．Na2SO4·10H2O和BaCO3

C．KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4

D．BaCl2和Na2CO3·10H2O

 

（11分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）           。

A．9                B．13      C．11～13之间                D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．氨水与氯化铵发生化学反应       

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①            和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.

混合后溶液中与c（NH4+）             c（Cl－）。

 

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