题目内容
【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为 ． 原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有 ， 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为 ．
（4）化合物BCF2的立体构型为 ， 其中B原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子 ．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ， 列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2；＜
（2）D
（3）分子；配位键、共价键；4Fe（CO）3+9O2 
2Fe2O3+12CO2
（4）平面三角形；sp2；NO3﹣、CO32﹣等
（5）4；3.49
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知A为H元素、B为碳元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg、F为Cl、G为Fe．（1）Fe原子核外电子数为26，则Fe的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 金属性Na＞Mg，Mg的3s电子为全满稳定结构，则原子的第一电离能：D＜E，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2；＜；（2）H2O中含2对孤对电子，2个键合电子对，为V型结构，键角接近109°28′，但小于109°28′，故选D；（3）化合物Fe（CO）3的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，熔沸点比较低，属于分子晶体，含配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，该氧化物为氧化铁，还生成二氧化碳，反应方程式为：4Fe（CO）3+9O2 2Fe2O3+12CO2 ，
所以答案是：分子；配位键、共价键；4Fe（CO）3+9O2 2Fe2O3+12CO2；（4）化合物COCl2的C原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，C原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形，与COCl2具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤对电子，为NO3﹣、CO32﹣等，
所以答案是：平面三角形；sp2；NO3﹣、CO32﹣等；（4）晶胞中Mg原子数目为6× 
+8× 
=4、O原子数目=1+12× =4，则晶胞质量为4× 
g，晶胞参数（即边长）为0.424nm，阿伏伽德罗常数为NA ， 该晶体的密度为 4× g÷（0.424×10﹣7cm）3=3.49 g．cm﹣3 ，
所以答案是：4；3.49．
