题目内容
【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1则下列说法正确的是（ ）
A.H2的燃烧热为241.8kJmol﹣1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJmol﹣1 ， 故A错误；B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热的，根据盖斯定律，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反应的焓变=﹣283.0kJmol﹣1+241.8kJmol﹣1=﹣41.2 kJmol﹣1 ， 故B正确；
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，水（液态）气化到气态，则是吸收能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；
D、由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据②推知反应H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJmol﹣1 ， 故D错误．
故选B．
A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断；
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差；
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样，化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样；
D、气态水变为液态水是一个放热过程．
