如图所示.把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块铜片.再用滴管滴入10mL稀硝酸.据此回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是 ,(2)产生上述现象的原因是 ,(3)写出有关反应的化学方程式 ,(4)由实验推知.反应后产物的总能量 (填“大于 .“小于 .“等于 )硝酸和铜片的总能量.(5)该装置有明显的不足.原因是 .改进的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是                                           ；
(2)产生上述现象的原因是                                           ；
(3)写出有关反应的化学方程式                                          ；
(4)由实验推知，反应后产物的总能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
（5）该装置有明显的不足，原因是                               ，改进的方法是                                                             。

（1）铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出。
(2)铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO₂；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出。
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂
(4)小于
（5）NO、NO₂逸散到空气中，会造成环境污染；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中。

铜片和稀硝酸反应有无色气体NO析出：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故在铜片表面有气泡冒出；
NO迅速被氧气气氧化为红棕色的NO₂：2NO+O₂=2NO₂，在试管口附近有红棕色气体出现；
由于试管内反应放热，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故烧杯饱和石灰水溶液中有晶体析出
（4）对于放热反应来讲，反应物的总能量大于生成物的总能量
（5）由于氮的氧化物均有毒，会造成空气污染，为此，可在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中

练习册系列答案

某学生设计了以下验证乙二酸（HOOC—COOH）(俗称草酸)的一些性质的实验，根据实验回答下列问题：
（1）用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是: 。
（2）已知：草酸在175℃时受热分解可生成H₂O、

和CO；
Ⅰ．该学生设计了下图实验装置，来证明草酸分解产物中有CO并证明其氧化产物。回答有关问题：

①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛                 ，乙应盛                  ；
②丙中玻璃管中的现象为：                         ；
③丁装置作用是                                    。
Ⅱ．在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（所选装置如下图）。请回答下列问题：

①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO₂，可在甲和乙之间连接          。（填上面装置序号）
②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是                                   。
③从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理         ，

“卤块”的主要成分为MgCl₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

轻质氧化镁生产工艺流程图
表1 生成氢氧化物沉淀的PH值

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂ Mg（OH）₂	2．7 7．6 8．3 9．6	3．7 9．6 9．8 11．1

*）注：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe³⁺，生成
Fe（OH）₃沉淀而去除之。
表2 化学试剂价值表

试剂	价格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%） H₂O₂（30%） NaOH（固98%） Na₂CO₃（固99.5%）卤块（MgCl₂，30%）	450 2400 2100 600 310

请填写以下空白：
（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是      ，其作用是      。
（2）步骤③加入的试剂Y应是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	______	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅳ	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是______．
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
（3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A______，B______，C______，D______．

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：

（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
（3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．

某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．
回答下列问题．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
（2）装置B中最适宜的试剂是______．
（3）装置D中黑色固体为______（填名称），反应的化学方程式为______．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是______
（5）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图乙中的______装置（填序号）．

已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1，溶液的密度为0.900 g·mL^-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？

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