题目内容
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:
(1)收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(“a”或“b”),并说明选择的理由:______.
(2)实验室制备氨气的化学方程式为______.
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______.
(4)为防止环境污染,如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号).
(1)收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(“a”或“b”),并说明选择的理由:______.
(2)实验室制备氨气的化学方程式为______.
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______.
(4)为防止环境污染,如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号).
(1)由于氨气密度比空气的小,a进气口是向下排空气,
故答案为:a;氨气密度比空气的小;
(2)实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水,其化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)氨气极易溶于水,可以完成喷泉实验,氨水是弱碱,能够电离出氢氧根离子,故答案为:极易溶于水,与水反应生成碱;
(4)因为氨气极易溶于水,吸收多于的氨气装置,必须能够防止倒吸,②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大,能防止液体倒吸进入反应装置,
故答案为:②④.
故答案为:a;氨气密度比空气的小;
(2)实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水,其化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(3)氨气极易溶于水,可以完成喷泉实验,氨水是弱碱,能够电离出氢氧根离子,故答案为:极易溶于水,与水反应生成碱;
(4)因为氨气极易溶于水,吸收多于的氨气装置,必须能够防止倒吸,②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大,能防止液体倒吸进入反应装置,
故答案为:②④.
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