Question

【题目】含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：（1）向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3 ， 反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为4mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO3）3为1mol，所以参加反应的铁为1mol即n1=1，a为 Fe（NO3）3 ， 故AB错误；（2）Fe（NO3）3 与过量的铁继续反应生成 Fe（NO3）2 ， 反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2 ， P点为 Fe（NO3）3 与 Fe（NO3）2物质的量相等的点，设又加铁物质的量xmol，则利用方程式可求得3x=1﹣2x，解之得x=0.2mol，所以n2=1+0.2=1.2，即p=0.6，所以n3=1.5，故D错误；故选C．