题目内容
【题目】某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成,加入过量稀硫酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
【答案】A
【解析】
铜与硫酸不反应,加过量稀硫酸时铁、铝反应,发生反应:Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+,过滤后滤液中含亚铁离子、铝离子,加入过量烧碱溶液,发生反应:H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,亚铁离子转化为沉淀,只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中。
答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】T1 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.60/t1mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g),达到平衡时,n(CO2)=1.20 mol
C. 保持其他条件不变,在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将增大
D. 温度升至T2 ℃,上述反应的平衡常数为0.70,则正反应的ΔH<0