题目内容
【题目】某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
【答案】A
【解析】
铜与硫酸不反应，加过量稀硫酸时铁、铝反应，发生反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后滤液中含亚铁离子、铝离子，加入过量烧碱溶液，发生反应：H++OH－=H2O、Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O，亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸钠存在于滤液中。
答案选A。
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【题目】T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 2.00 | 3.00 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 1.80 |
A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol
C. 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大
D. 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0
