题目内容

19．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为羟基；；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
（2）写出反应④的化学方程式．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

分析 乙醛与氢气发生还原反应生成乙醇，则A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与钠反应生成E，则E为CH3CH2ONa；根据信息反应，乙醛到C的反应实质为醛和醛的加成，采用逆推法分析，碳骨架不变，则C为碳原子数为5的醛：；C与氢气反应生成D，则D为；丙二酸与乙醇反应生成B，则B为：；B与反应生成F，根据（4）F的质荷比最大值为384，则2分子B与F，反应为：，据此进行解答．

解答 解：乙醛与氢气发生还原反应生成乙醇，则A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与钠反应生成E，则E为CH3CH2ONa；根据信息反应，乙醛到C的反应实质为醛和醛的加成，采用逆推法分析，碳骨架不变，则C为碳原子数为5的醛：；C与氢气反应生成D，则D为；丙二酸与乙醇反应生成B，则B为：；B与反应生成F，根据（4）F的质荷比最大值为384，则发生反应方程式为：，
（1）根据分析可知，A为乙醇，含有官能团为羟基；C的结构简式为：，
故答案为：羟基； ；
（2）反应④为醇和卤代烃的取代反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：； 
（3）D为，其分子式为C5H12O4，①与D具有完全相同的官能团，有机物分子中含有4个醇羟基；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰，分子中含有5种等效H原子，说明其结构高度对称，满足以上条件的D的同分异构体的结构简式为：，
故答案为：；
（4）醇钠遇水会发生剧烈水解，生成醇和氢氧化钠，溶液显碱性，无色酚酞变为红色；
在E的作用下合成F的方程式为为：，
故答案为：无色酚酞变成红色；．

点评 本题考查有机合成，题目难度中等，侧重考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识，明确常见有机物结构与性质为解答关键．

练习册系列答案
相关题目
9．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为  7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
A．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．电离常数：K（HZ）＞K（HY）D．HX、HY、HZ的酸性依次增强
10．实验室可以利用如图所示装置制备氯气．
（1）实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+2H2O+Cl2↑，制取2.24L标准状况下的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）利用该方法制得的Cl2不纯，可以在装置B中盛放饱和氯化钠溶液、装置C中盛放浓硫酸进行除杂、干燥．
7．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．
14．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
4．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．基态铜原子的价电子排布图：
B．CO2分子立体结构模型：
C．三氟化硼的电子式：
D．35Br基态原子的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）
A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲的水溶液中存在4种氢键
D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键
8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
9．某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）制备SO2并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na2SO3粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO4溶液、Na2S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制备Cl2并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网