题目内容

(1)实验室有：①烧杯，②试管，③量筒，④滴定管，⑤锥形瓶，⑥温度计，⑦容量瓶．其中有零刻度且零刻度在上方的是________；可以作为反应容器的是________；可以直接加热的是________．

(2)如图装置，以下各项用途和操作都正确的是________．

A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积液体，由b进气

B．用于测定不溶于水的气体的体积装置：瓶内充满水，由b进气

C．收集比空气密度大且不与空气反应的气体装置：由a进气

D．用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2

E．提供少量空气：a接自来水龙头

F．增大b导管在瓶内的长度到与a相同；再将装置串在气体实验装置中，用作安全瓶

答案：
解析：

　　(1)④,①②⑤,②

　　(2)B、C、E


练习册系列答案
相关题目
（2011?南开区一模）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
将其气体通入品红试液，溶液褪色，加热恢复红色，证明有二氧化硫
．
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
d
d
→
e
e
→
c
c
→
b
b
→f．
装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
装置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
，装置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
铁屑
铁屑
，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
平视刻度线
平视刻度线
，直到
凹液面最低处和刻度相切
凹液面最低处和刻度相切
．用KMnO4标准溶液滴定时应选用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为
恒重操作
恒重操作
．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
坩埚
坩埚
等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为
B
B
，试剂2为
D
D
．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
．
（1）下列实验操作合理的是
②③
②③
（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
紫
紫
色．
他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
．
实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2
小于0.1g
小于0.1g
，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、
坩埚
坩埚
、
泥三角
泥三角
、
玻璃棒
玻璃棒
、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
1120(W2-W1)
160a
×100%
1120(W2-W1)
160a
×100%
．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
B
B
（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管    B两支酸式滴定管    C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为
当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
14bc
5a
14bc
5a
（已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
ABE
ABE
（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液．
【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 
．
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
 
．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
 
．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
 
．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
 
．

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