该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气.为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质:(1)装置A中存在一处错误.改正这处错误: .(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: .(3)为了除去氯气中的氯化氢.需要在.A.B之间装置中添加装置E.装置E中所盛装的试剂为 .为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

该学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：                        。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：                              。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为          。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为       （选填序号）。
a A、B之间                           b．B、C之间
c．C、D之间                          d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是                   ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂       （选填序号，多选）。
a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉
c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                 d．蒸馏水和KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：                                。

（1）改长颈漏斗为分液漏斗（1分）
（2）KClO₃ +6HCl =" KCl" +3Cl₂↑+ 3H₂O （3分）
（3）饱和食盐水（1分）；b （2分）
（4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生（2分）；bcd （3分）
（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气（3分）

试题分析：实验目的：利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：①装置A制取氯气：KClO₃ +6HCl
=" KCl" +3Cl₂↑+ 3H₂O ；②装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保
障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（1）装置A中改长
颈漏斗为分液漏斗，分液漏斗便于控制反应的进行。（2）装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃ +6HCl
=" KCl" +3Cl₂↑+ 3H₂O ；（3）装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要
保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）铁丝在氯气
中剧烈燃烧，生成棕黄色烟，溶于水得到黄色溶液；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使
碱液吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气。

练习册系列答案

“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H₂SO₄具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

标准状况下2.24LH₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl₂的体积分数为（）

某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是                                           。
(2)浓H₂SO₄的作用是                                 ，与研究目的直接相关的实验现象是                                                       。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为                                        ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍

氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号）。

A．应躲到低洼的地方去	B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面	D．应多饮水 E．应到较高的地方去

（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。该反应中氧化剂是，还原剂是，当反应生成标准状况下6．72LCl₂时，转移电子的物质的量为。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式。

已知：KClO₃＋6HCl(浓) KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

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