题目内容
【题目】把0.6molX气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1 , 计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
【答案】
(1)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
由反应速率之比等于化学计量数之比可知:v(X)=v(W)=0.05mol/(Lmin),答:前2min内X的平均反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
(2)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
平衡时Y的物质的量为0.5mol,则c(Y)= =0.25mol/L,答:2min末时Y的浓度为0.25 molL﹣1
(3)
解:利用三段式法计算:
2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)
起始:0.6mol 0.6mol 0 0
转化:0.2mol 0.1mol 0.1nmol 0.2mol
平衡:0.4mol 0.5mol 0.1nmol 0.2mol
v(W)= =0.05mol/(Lmin),c(Z)=0.1mol/(Lmin),由反应速率之比等于化学计量数之比可知:n:2=0.1mol/(Lmin):0.05mol/(Lmin),n=4,
答:化学反应方程式中n的值为4
【解析】(1)根据v= 计算平均反应速率;(2)根据化学方程式计算Y的物质的量,结合c= 计算得到浓度;(3)根据反应速率之比等于化学计量数之比计算.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算,需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.