题目内容
7．下列有机物在常温常压下呈气态的是（ ）| A． | 乙烷 | B． | 溴乙烷 | C． | 乙醇 | D． | 乙醛 |
分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．
解答 解：A、乙烯中碳原子数小于4，常温下为气态，故A正确；
B、溴乙烷常温下为油状液体，故B错误；
C、乙醇常温下为无色味甜澄明黏稠液体，故C错误；
D、乙醛常温下是液态，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了有机物的物理性质，注重了基础知识考查，注意掌握常温下为气态常见有机物，本题难度不大．
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18．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 | |
| C． | 乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽 | |
| D． | 由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂 |
．
（注明反应条件）．在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为取代反应．
（写出其中一种）．
2．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式
．
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| a | |||||||
| d | f | g | |||||
| b | c | e | h | ||||
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式
．（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
12．下列有机物在水中的溶解度，排序正确的是（ ）
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3 d．
a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3 d．
| A． | d＞b＞c＞a | B． | c＞d＞a＞b | C． | d＞a＞b＞c | D． | c＞d＞b＞a |
19．下列物质中，属于顺式结构的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去．
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．