题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）制造光导纤维的主要原料是（写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图 ．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示） ．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称 ， 常用作黏合剂和木材防火材料．
【答案】
（1）SiO2
（2）
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）吸附
（5）水玻璃（或泡花碱）
【解析】解：（1）二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，二氧化硅的化学式为：SiO2；所以答案是：SiO2；（2）硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以硅原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（3）玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，反应的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，
所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，硅胶表面积较大，有微孔，它具有优良的吸附性，吸水效果较好，且无毒，所以硅酸凝胶干燥后可作实验室、袋装食品和瓶装药品的干燥剂，硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，
所以答案是：吸附；（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也称为泡花碱，可用作肥皂填料，硅酸钠也可作木材和纺织品的防火剂，
所以答案是：水玻璃（或泡花碱）．
阅读快车系列答案【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
