题目内容

（10分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第          周期第          族。
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是                             。
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为                                                      。
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：
                                                              。
（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：                        。
（10分） (1)四  VIII
(2)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3+离子（其它合理答案均可）
(3)Fe(s) + 2H+(aq)＝ Fe2+(aq)+ H2(g)；△H=" -QkJ/mol"
(4)2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 + 6H2O
(5)Fe3+ + 3ClO－+ 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+ 3HClO
略
练习册系列答案
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（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。
(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I       
⑵写出反应①的化学方程式：                                   
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。
（14分）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应1-4中属于非氧化还原反应的是             ；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极___________________
阳极___________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式__________________________
（6分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为                    。
（2）CO2的电子式为                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式                                 。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式                                     。
根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

（1）I元素在元素周期表中的位置        ；M中阴离子的结构示意图：          。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________     ___；
②G与N的反应：______________________________________ __________；
③K与L的反应：___________________________________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                  
（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
阴离子
OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                              ；
（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ；
（3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍；
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                       。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。
(3)反应③的离子方程式为                       ▲                  ；
反应④的化学方程式为                    ▲                    。
（6分）① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
(1) 写出元素X、Z的元素符号：X：           ，Z           ；
(2) 写出A、C的化学式：A             ，C              ；
(3) 写出③中反应的化学方程式                                            ；
(4) 写出④中反应的化学方程式                                            。

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