题目内容

（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。
（10分）（1）C　P　O　Cl各1分
（2）CH3CH2OH（1分）
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（2分）    
（4）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（1）考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置
可知，W、X、Y、Z四种短周期元素分别是C、P、O、Cl。
（2）75%（体积分数）的酒精溶液常用于医疗消毒，所以该化合物的化学式为CH3CH2OH。
（3）惰性电极电解氯化钠溶液，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢
气，所以总的反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯气被石灰乳吸收，
即生成漂白粉，方程式是2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
（4）该化合物是过氧化钠，能吸收CO2生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na2O2＋
2CO2＝2Na2CO3＋O2。
练习册系列答案
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有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
(13分) A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题
  
（1）A的名称：                             C的电子式：                    
（2）写出反应①的化学反应方程式                                  
写出反应②的离子方程式                             
（3）实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为：                                  .
(10)（1）可正确表示原子轨道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：         ②           。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水       
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是  ④   ，既含离子键又含共价键的化合物是   ⑤    ，
只存在σ键的分子是      ⑥            ，同时存在σ键和π键的分子是       ⑦        。
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg  ⑧  Al；熔点的高低：KCl  ⑨  MgO。
已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )
A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                              （写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是         （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              碱性最强的是          呈两性的是分别是          （写化学式）
下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

（1）单质A的名称          。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（10分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第          周期第          族。
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是                             。
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为                                                      。
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：
                                                              。
（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：                        。
（共10分）回答下列有关周期表的问题：
（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。

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