Question

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式表述合理的是 （     ）

A．Q₁－Q₂＞Q₃      B． Q₁+ Q₂＞2Q₃       C．Q₁+Q₂＜Q₃     D．Q₁+ Q₂＜2Q₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，由于该反应是放热反应，这说明形成化学键放出的能量大于断键时所吸收的能量，即Q₁+ Q₂＜2Q₃，答案选D。