Question

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系式中一定正确的是（　　）

• A、Q₁+Q₂＜2Q₃
• B、Q₁+Q₂＞2Q₃
• C、Q₁+Q₂＜Q₃
• D、Q₁+Q₂=Q₃

Answer 1

分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．

解答：解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，
对于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故选：A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．