Question

把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡，生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1．下列叙述正确的是（　　）

A．A的平均消耗速率为0.32mol?L^-1?min^-1

B．升高温度可使反应速率加快

C．x的值为3

D．B的平衡浓度为2mol?L^-1

Answer 1

分析：依据化学平衡的三段式计算方法列式计算分析判断，依据影响化学反应速率的因素分析判断；

解答：解：C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1，生成C的物质的量=0.10mol?L^-1?min^-1×2L×5min=1mol；
               3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
起始量（mol）     3        2.5                          0          0
变化量（mol）   1.5      0.5                          1          1
平衡量（mol）   1.5        2                          1          1
A、A的平均消耗速率=

1.5mol 2L

5min

=0.15mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、升高温度，加快反应速率，故B正确；
C、计算知x=2，故C错误；
D、B的平衡浓度=

2mol

2L

=1mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，速率的影响因素．