Question

某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1。下列叙述不正确的是(   ) 

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L^-1·min^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A.、5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）=1mol/2L/5min=0.10mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正确；B、5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×1/2=0.5mol，故B的转化率为0.5mol/2.5mol×100%=20%，故B正确；C、5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：

                3A（气）+B（气）⇌2C（气）+2D（气），

开始（mol/L）：1.5     1.25      0        0

变化（mol/L）：0.75    0.25      0.5      0.5

平衡（mol/L）：0.75    1         0.5      0.5

故该温度平衡常数k=(0.5²×0.5²⁾/(0.75³×1)=4/27，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=3/2 v（C）=3/2×0.10mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1，故D正确。

考点：化学平衡的计算