题目内容
【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在
D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
【答案】B
【解析】
向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,该气体为氨气,则原溶液中一定存在0.02molNH4+;生成的红褐色沉淀为氢氧化铁,得到的1.6g固体为氧化铁,可计算氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol,则原溶液中含有0.02mol铁元素,不确定为Fe3+或Fe2+,原溶液中一定无CO32-;滤液焰色反应为黄色,则溶液中存在钠离子,由于加入了氢氧化钠溶液,无法判断原溶液中是否含有钠离子;滤液通入足量二氧化碳无现象,则原溶液中一定没有Al3+;滤液加入足量BaCl2和稀盐酸,生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡,可计算硫酸钡的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol,则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子;可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子,据此解答。
A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁,则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+,A错误;
B、根据该流程,已确定的阳离子所带正电荷至少为:0.02mol+2×0.02mol=0.06mol,已确定的阴离子所带负电荷为:2×0.02mol=0.04mol,根据电荷守恒,原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol,即c(Cl-)≥0.2 mol·L-1,B正确;
C、根据上述分析可知Na+不一定存在,C错误;
D、检验亚铁离子时,取少量原溶液于试管中,应该先加KSCN溶液,此时溶液现象必须是无色,然后再加入适量氯水,溶液呈红色,则含有Fe2+,先加氯水不合适,D错误。
答案选B。
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【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸 | 产生黄绿色气体 | 浓硫酸具有氧化性 |
B | 向SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液,振荡 | 出现白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 使装有NO2 气体的密闭容器减小体积 | 气体颜色先变深而后变浅 | 气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4 溶液,再加入几滴CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 | 溶度积Ksp:ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D