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某溶液与过量的稀盐酸产生白色沉淀，过滤后，滤去沉淀，再通入
H
2
S
，再次产生沉淀，该溶液中存在的离子是
[ ]
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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe
3
C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
．
（2）某溶液中有Mg
2+
、Fe
2+
、Al
3+
、Cu
2+
等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C
；
A．Mg
2+
B．Fe
2+
C．Al
3+
D．Cu
2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
．
②写出在空气中煅烧FeCO
3
的化学方程式
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
4FeCO
3
+O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+4CO
2
；
（4）有些同学认为KMnO
4
溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
═5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O）．
a．称取2.850g绿矾（FeSO
4
?7H
2
O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液体积的平均值为20.00mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4
溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．
②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是
b
b
．（夹持部分略去）（填字母序号）
③计算上述样品中FeSO
4
?7H
2
O的质量分数为
0.975
0.975
．
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe（NO
3
）
3
Fe（NO
3
）
3
．
（2）某溶液中含有Mg
2+
、Fe
2+
、Al
3+
、Cu
2+
等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC
；
A．Mg
2+
B．Fe
2+
C．Al
3+
D．Cu
2+
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
；操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
Fe
2+
+2HCO
3
-
=FeCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
Fe
2+
+2HCO
3
-
=FeCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
．
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
H
2
O
2
（或O
2
）
H
2
O
2
（或O
2
）
；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为
Cu+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
．
（3）若反应①产生的气体是H
2
，则验证滤液A只含NaAlO
2
、不含Na
2
SiO
3
的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
．
Na
2
SiO
3
溶液与过量的CO
2
反应的离子方程式为
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO
3
充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
实验编号
①
②
③
④
稀HNO
3
体积（mL）
100
200
300
400
剩余金属质量（g）
9.0
4.8
0
0
NO体积（L，体积）
1.12
2.24
3.36
4.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
3Fe+8HNO
3
=3Fe（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Fe+8HNO
3
=3Fe（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
②滤渣B中Fe的质量分数为
63.6%
63.6%
%（精确到0.1%）．
（2013?日照二模）下列实验现象或结论错误的是（ ）
选项
实 验
现象或结论
A
取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl
2
溶液
出现白色沉淀，则该溶液中含有
S
O
2-
4
B
相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO
4
溶液
加入CuSO
4
溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D
向Na
2
S溶液中滴入ZnSO
4
溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO
4
溶液
沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．A
B．B
C．C
D．D
关 闭
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