题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ |
| C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－ |
| D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
D
解析试题分析：A没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：Cu+2Fe3+＝2 Cu2++Fe2+。错误。B没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH－+O2↑.C制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应，而并非是NaOH溶液。错误。D H2O2具有还原性， KMnO4溶液有强氧化性，在酸性环境中氧化性会增强。可以利用二者发生的氧化还原反应放出氧气来证明H2O2的还原性。正确。
考点：考查氧化还原反应的的应用等知识。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ |
| B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O |
| D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： |
某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中
| A．不含NO3－，可能含Fe3+ |
| B．不含Fe3+，可能含NO3－ |
| C．含有Cl－但不能确定是否含I－ |
| D．含有I－但不能确定是否含Cl－ |
一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
| A．NaCl是非电解质 |
| B．NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
| D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
| A．KNO3晶体 | B．盐酸 | C．液态氯化氢 | D．熔融的KOH |
下列表述或化学用语书写正确的是
| A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O |
| B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O |
| D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO高温3Mg＋Al2O3 |
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ |
| B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑ |
| C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO +H+=H2O+Ba SO4↓ |
下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是
| A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气） | B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫） |
| C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气） | D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |