题目内容
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑ |
| B．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+= Fe 2++H2↑ |
| C．石灰石溶解在稀HCl中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+SO +H+=H2O+Ba SO4↓ |
B
解析试题分析：A方程式没配平，正确书写是2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑.错误。B符合离子方程式的书写原则，正确。C石灰石难容，不能才拆开。离子方程式正确表示：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+.
D 改写错误，不能部分约减。其离子方程式正确表示为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+Ba SO4↓
考点：化学方程式改写为离子方程式应该注意的问题等知识。
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2+OH—=SO32—+H2O |
| B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH—=H2O |
| C．二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3— |
| D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ |
| C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－ |
| D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O＝2Na++2OH? |
| B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al++4NH3·H2O＝AlO2?+4NH4++2H2O |
| C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I?+2H++H2O2＝I2+2H2O |
| D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2++HCO3?+OH?＝BaCO3↓+H2O |
下列离子方程式中，正确的是
| A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓ |
| C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ |
| D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ |
下列电离方程式书写正确的是
| A．Fe2(SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2 | B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－ |
| C．NaOH＝Na＋＋OH－ | D．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．石灰石与盐酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O |
| B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ |
| C．氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+＝H2O |
| D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu |
下列离子方程式中正确的是( )
| A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42－＋2OH－＝4Fe2＋＋3O2↑＋10H2O |
| B．向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2－沉淀完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
| C．向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O |
| D．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe2＋＋4H＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+．Ba2＋、OH－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32- |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-．Cl— |