Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、CH3OH的燃烧热必须是1mol物质生成最稳定的化合物即生成液态水的过程所放出的热量，气态水变为液态水是放热的，所以CH3OH（1）的燃烧热大于739KJ/mol，故A错误；B、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷比白磷稳定，故B正确；
C、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，又 NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH的物质的量n= =0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量大于28.65KJ，故C错误；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即△H1＜△H2 ， 故D错误．
故选B．