题目内容
【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
A.相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】A.CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A不符合题意；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B不符合题意；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C符合题意；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D不符合题意；
故答案为：C．
A.根据碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度进行判断；
B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
C.碳水酸根离子与酸反应时首先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与酸反应；
D.碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠比较稳定.
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