题目内容

14．下列物质中含离子键的是（　　）
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaH中钠离子和氢离子之间只存在离子键，故C正确；
D．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意二者区别．

练习册系列答案
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4．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）
A．用滴定管取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是（　　）
A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO4
2．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的（　　）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．氯化铵溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
9．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
19．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
①升高温度
②增加浓度
③增大压强 
④使用催化剂．
A．①③B．①④C．②③D．①③④
6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为-2D．阴阳离子的个数比均为1：2
3．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量
2．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（　　）
A．该物质既可看作醇类，也可看作酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应

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