下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．10℃时.0.35 mol?L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水.冷却到10℃时.其体积小于100 mL.它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1B．0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO 2-4的总物质的量为0.9 molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中.如果Na+和SO 2-4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．10℃时，0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

的总物质的量为0.9 mol

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO

的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L^-1

分析：A．根据温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关；
B．根据离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；
C．根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算K⁺和Cl^-的物质的量浓度；
D．根据溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关．

解答：解：A．10℃时，0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1，故A正确；
B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度为：0.6mol?L^-1、0.3 mol?L^-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故B错误；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L^-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4 L氨气的物质的量无法求出，所以22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度不一定等于1 mol?L^-1，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了饱和溶液、离子数目的计算、电荷守恒和物质的量浓度计算，难度不大，根据所学知识即可完成．