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关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是  

A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高

B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解

B

练习册系列答案
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如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
促进
促进
（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列叙述正确的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．
下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（　　）
（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
，a2f分子空间构型为
V型
V型
．
（5）下列叙述正确的是
ADF
ADF

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
下列关于IA族和ⅡA族元素的说法中正确的是
[     ]
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高
B．浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁容易分解

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