题目内容

对于反应3Cl₂+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列说法不正确的是

A.
Cl₂是氧化剂，也是还原剂
B.
NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物
C.
被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1
D.
反应中电子转移数目为6e^-

CD
分析：反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
B．NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物，故B正确；
C．该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为1：5，故C错误；
D．该反应中的电子转移数目为5e^-，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

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．
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．
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Cl₂

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5mol

．

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．
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（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

对于反应3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下叙述正确的是
[　　]
A．	Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．	氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5
C．	Cl₂既做氧化剂又做还原剂
D．	3 mol　Cl₂完全反应电子转移6 mol

对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是

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对于反应3Cl₂+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列说法不正确的是