题目内容
【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__曲线表示无催化剂时的情况。
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__曲线表示恒温恒容的情况。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是______。
（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是________。（填序号）
①φ(C)/% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
【答案】 b a 吸热 x>2 ①②③④
【解析】(1)使用催化剂,加快反应速率,缩短到达平衡的时间,由图可以知道,a先到达平衡,故a曲线表示使用催化剂,b曲线表示没有使用催化剂,b达到平衡用到的时间长,化学反应速率慢,没有使用催化剂; 因此，本题正确答案是:b
(2)恒温恒容条件下,通入惰性气体,不影响反应混合气体各组分的浓度,平衡不移动,C%不变,因此，本题正确答案是:a;
(3)由丙图可以知道,相同压强温度越高,C%越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,温度相同压强越高,C%越小,说明增大压强,平衡向逆反应移动,故X>2,因此，本题正确答案是:吸; X>2;
(4)该反应正反应为吸热反应,反应前后气体的体积增大.升高温度,平衡向吸热方向移动,即向右移动，φ(C)/%的体积分数增大，故可以；.由图可以知道,纵轴所表示的量随温度升高而增大,升高温度,平衡向吸热方向移动,即向右移动,C的含量增大①对；,A、B的转化率增大,故②③对；平衡时A、B浓度降低.反应前后气体的体积增大,在恒容条件下,升高温度,平衡向吸热方向移动,混合物总的物质的量增加,所以平衡时,容器内压强增大,故④对；因此，本题正确答案是: ①②③④。
【题目】在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g）。隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据。回答有关问题;
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_________mol·L－1·s－1。
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填序号)。
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.200 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。
