Question

（16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

Answer 1

（1） Ca(ClO)₂ + 2CO₂ + 2H₂O = 2HClO  +  Ca(HCO₃)₂
（2）3Cl₂ + 2Fe²⁺  +  4Br^-  =  6Cl^- + 2Fe³⁺  +  2Br₂
（3）4FeS₂ +11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
（4）SO₂ + Br₂ + 2H₂O  =  2HBr  + H₂SO₄

试题分析：
（1）这里是碳酸酸性强于次氯酸，先Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O =" 2HClO" + CaCO₃↓，后是过量的二氧化碳：CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(HCO₃)₂，两式叠加去掉碳酸钙即可。
（2）氯气能氧化二价铁和溴离子，先写出方程式：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+2Br₂，然后改成离子方程式。
（3）制硫酸用的是黄铁矿即FeS₂先锻烧后生成二氧化硫，再进一步氧化成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成的三氧化硫，在接触中则发生4FeS₂+11O₂=（高温）2Fe₂O₃+8SO_2，配平时要注意其有两种元素变价。
（4）溴是卤族元素，很容易想到具有强氧化性，被还原成Br^-，根据氧化还原反应的特点，二氧硫当体现还原性，在溶液中往往以SO₄^2-的形式存在，先写出Br₂+SO₂→2Br^-+ SO₄^2-，剩余的部分通过原子守恒补足。